由氮元素的氧化态-吉布斯活化能图也可以看出，除开NH4+离子外，氧化数为0的N2分子结构在图中曲线的低值，这表明相较于其他氧化数的氮的化合物而言得话，N2是热学稳定状态构造。氧化数为0到+5之间的各种各样氮的化合物的值都坐落于HNO3和N2二点的联线（图中的斜线）的上方。因而，这种化合物在热学上有不稳定的，容易发生歧化反应。在图中的一个比N2分子结构值低是NH4+离子。

       原价氮偏酸，负价氮呈碱性。

       由氮分子中三键键能非常大，不容易被毁坏，因此其物理性质十分平稳，只有在超高压高温且有金属催化剂存有的条件下，氮气成份可以和氡气反映形成氨。与此同时，因为氮分子的化学结构相对稳定，氰根离子CN-和碳化钙CaC2里的C22-和氮分子结构相似。

       氮分子中存在氮氮叁键，键能非常大（941KJ/mol），以致于加温到3273K时有且只有0.1%电离度，氮分子是已经知道双原子分子中比较稳定的。氮气是CO的等电子体，在结构和特性上有许多共同之处。

       不一样活性的金属材料与氮气的反应情况不一样。与碱土金属在常温立即结合；与碱金属—般需要在髙温下结合；与其他族元素的化合物反映则需要更高的反应条件。